O conceito de equilÃbrio quÃmico foi desenvolvido depois que Berthollet descobriu que algumas reações quÃmicas são reversÃveis. Para que qualquer mistura de reação exista em equilÃbrio, as taxas das reações direta e inversa (reversa) são iguais. Na equação quÃmica a seguir, com setas apontando para os dois lados para indicar equilÃbrio, [5] A e B são espécies quÃmicas reagentes , S e T são espécies de produtos, e α , β , σ e Ï„ são os coeficientes estequiométricos dos respectivos reagentes e produtos:
α A + β B σ S + τ T
Existem dois tipos fundamentais de problemas de equilÃbrio:
- aqueles em que recebemos as concentrações dos reagentes e dos produtos em equilÃbrio (ou, mais frequentemente, informações que nos permitem calcular essas concentrações), e somos solicitados a calcular a constante de equilÃbrio para a reação; e
* aqueles em que recebemos a constante de equilÃbrio e as concentrações iniciais de reagentes, e somos solicitados a calcular a concentração de uma ou mais substâncias em equilÃbrio.O conceito de equilÃbrio quÃmico foi desenvolvido depois que Berthollet descobriu que algumas reações quÃmicas são reversÃveis. Para que qualquer mistura de reação exista em equilÃbrio, as taxas das reações direta e inversa (reversa) são iguais. Na equação quÃmica a seguir, com setas apontando para os dois lados para indicar equilÃbrio, [5] A e B são espécies quÃmicas reagentes , S e T são espécies de produtos, e α , β , σ e Ï„ são os coeficientes estequiométricos dos respectivos reagentes e produtos:
α A + β B σ S + τ T
Existem dois tipos fundamentais de problemas de equilÃbrio:
- aqueles em que recebemos as concentrações dos reagentes e dos produtos em equilÃbrio (ou, mais frequentemente, informações que nos permitem calcular essas concentrações), e somos solicitados a calcular a constante de equilÃbrio para a reação; e
* aqueles em que recebemos a constante de equilÃbrio e as concentrações iniciais de reagentes, e somos solicitados a calcular a concentração de uma ou mais substâncias em equilÃbrio. 
