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Qual a molaridade do cloreto de potássio onde foi usado 75g para preparar 1500ml?

Bioquímica Aplicada

Biológicas / Saúde


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Sendo \(m\)a massa do soluto, \({M_{molar}}\)a sua massa molar e \(V\)o volume da solução, a molaridade (\(M\)) pode ser calculada pela seguinte expressão:


\[M = \dfrac{m}{{{M_{molar}} \cdot V}}\]

Do enunciado, temos que o soluto é cloreto de potássio (\({M_{molar}} = 74,5513{\require{text}\text{ g/mol}}\)) e que \(m = 75{\require{text}\text{ g}}\)e \(V = 1.500{\require{text}\text{ mL}}\) Substituindo esses dados na fórmula, temos:


\[\eqalign{ M = \dfrac{{75{\require{text}\text{ g}}}}{{74,5513{\require{text}\text{ g/mol}} \cdot 1.500{\require{text}\text{ mL}}}} \cr \cong 0,6707{\require{text}\text{ mol/L}} }\]

Portanto, a molaridade da solução de cloreto de potássio é \(\boxed{0,6707{\require{text}\text{ mol/L}}}\)

Sendo \(m\)a massa do soluto, \({M_{molar}}\)a sua massa molar e \(V\)o volume da solução, a molaridade (\(M\)) pode ser calculada pela seguinte expressão:


\[M = \dfrac{m}{{{M_{molar}} \cdot V}}\]

Do enunciado, temos que o soluto é cloreto de potássio (\({M_{molar}} = 74,5513{\require{text}\text{ g/mol}}\)) e que \(m = 75{\require{text}\text{ g}}\)e \(V = 1.500{\require{text}\text{ mL}}\) Substituindo esses dados na fórmula, temos:


\[\eqalign{ M = \dfrac{{75{\require{text}\text{ g}}}}{{74,5513{\require{text}\text{ g/mol}} \cdot 1.500{\require{text}\text{ mL}}}} \cr \cong 0,6707{\require{text}\text{ mol/L}} }\]

Portanto, a molaridade da solução de cloreto de potássio é \(\boxed{0,6707{\require{text}\text{ mol/L}}}\)

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