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Química

PUC-RIO


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Camila Assis Verified user icon

Há mais de um mês

Para resolvermos esse cálculo estequiométrico temos a equação química balanceada:

2 MgO + 2 SO2 + O2 → 2 MgSO4

É perguntado quantos mols de óxido de magnésio, MgO, são consumidos no tratamento de 1920 g de SO2? Então relacionaremos o número de mols de MgO (pela reação balanceada sabemos que são 2), com a massa de SO2, então calculamos sua massa molar: M = 32 + 16 + 16 = 64 g/mol (pela reação balanceada, também temos 2 mols de SO2).

2 mols MgO -------- 2 x 64 g SO2

         x         --------- 1920 g

x = 30 mols de MgO serão consumidos.

Para resolvermos esse cálculo estequiométrico temos a equação química balanceada:

2 MgO + 2 SO2 + O2 → 2 MgSO4

É perguntado quantos mols de óxido de magnésio, MgO, são consumidos no tratamento de 1920 g de SO2? Então relacionaremos o número de mols de MgO (pela reação balanceada sabemos que são 2), com a massa de SO2, então calculamos sua massa molar: M = 32 + 16 + 16 = 64 g/mol (pela reação balanceada, também temos 2 mols de SO2).

2 mols MgO -------- 2 x 64 g SO2

         x         --------- 1920 g

x = 30 mols de MgO serão consumidos.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas