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Elemento químico ?

Química

PUC-RIO


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Há mais de um mês

Vamos utilizar, para solucionar a questão, a relação que existe entre a massa atômica de um elemento e sua quantidade de mols.

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Relembremos que a massa atômica de um elemento é correspondente a massa de 1 mol de seus átomos. Ou seja, 1 mol de seus átomos terá o peso, em gramas, de sua massa atômica. Sua unidade é dada em \(g/mol\). Logo, podemos escrever:


\[1 \ mol - Massa \ atômica \ \ (I)\]

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Sabemos que \(0,16 \ mol\) de um elemento corresponde a \(31,52 \ g\), de onde tiramos a relação:


\[0.16 \ mol - 31,52 \ g \ \ (II)\]

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De \((I)\) e \((II)\) podemos fazer uma regra de três simples. Multiplicando em diagonal e isolando a Massa atômica, que queremos achar, obtemos:


\[Massa \ atômica \ \ = (31,52*1) \ / \ 0,16\]


\[Massa \ atômica = 197 \ g\]

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Portanto, temos que a massa atômica do elemento em questão é de \(197 \ g/mol\).

Vamos utilizar, para solucionar a questão, a relação que existe entre a massa atômica de um elemento e sua quantidade de mols.

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Relembremos que a massa atômica de um elemento é correspondente a massa de 1 mol de seus átomos. Ou seja, 1 mol de seus átomos terá o peso, em gramas, de sua massa atômica. Sua unidade é dada em \(g/mol\). Logo, podemos escrever:


\[1 \ mol - Massa \ atômica \ \ (I)\]

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Sabemos que \(0,16 \ mol\) de um elemento corresponde a \(31,52 \ g\), de onde tiramos a relação:


\[0.16 \ mol - 31,52 \ g \ \ (II)\]

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De \((I)\) e \((II)\) podemos fazer uma regra de três simples. Multiplicando em diagonal e isolando a Massa atômica, que queremos achar, obtemos:


\[Massa \ atômica \ \ = (31,52*1) \ / \ 0,16\]


\[Massa \ atômica = 197 \ g\]

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Portanto, temos que a massa atômica do elemento em questão é de \(197 \ g/mol\).

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Larissa Leão

Há mais de um mês

0,16 mol - 31,52 g

1 mol      - X

 

x= 31,52

     0,16

x= 197 u

Elemento quimico Au

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas