Por que no processo de zincagem do aço carbono pode ocorrer a oxidação do ferro?

O processo de zincagem é um processo de galvanização, porém o zinco apresenta maior potencial de oxidação que o ferro.

Não sei se entendi direito sua pergunta.

O ferro e o aço são materiais muito utilizados na produção de peças metálicas. No entanto, um aspecto negativo dos materiais feitos de ferro e de aço é que, com o tempo, eles se enferrujam e geram enormes prejuízos econômicos e ambientais. Para impedir ou pelo menos diminuir esses prejuízos, existem vários métodos de proteção contra a corrosão dos metais, sendo que um dos mais eficientes é a galvanização. A galvanização é um processo em que se reveste uma peça de ferro ou de aço com zinco metálico. Quando uma peça passa por um processo de galvanização, a camada de zinco impede a oxidação do ferro, porque evita que ele entre em contato com o ar e com a água.

Mas e se o objeto for riscado e o ferro entrar em contato com o ar úmido?  Sem problemas, porque inicialmente o ferro se oxidará, mas imediatamente o zinco também se oxidará, pois como é mostrado abaixo, o potencial de redução do zinco é menor que o do ferro e do que o do oxigênio e da água. Portanto, a tendência do zinco em oxidar-se é maior.

Zn_(s) → Zn²⁺ + 2e^-                              E⁰_redução = - 0,76 V
Fe_(s) → Fe²⁺ + 2e^-                              E⁰_redução = - 0,44 V
O₂ + 2 H₂O + 4 e^- → 4 OH^-             E⁰_redução = + 0,40 V

Quando o zinco se oxida, acontecem duas coisas importantes que impedem o ferro de ser corroído. A primeira é que, visto que seu potencial de redução é menor que o do ferro, ele reduz o cátion Fe²⁺ a ferro metálico novamente:

O segundo ponto é que, em contato com o ar e a água, o zinco origina o composto Zn(OH)₂, que se deposita sobre o ferro que estava exposto e novamente o protege contra a corrosão.