1) faça o balanceamento das equações a seguir: a)H2SO4(aq)+Fe(OH)3(s) ------ ------- Fe2(SO4)3(aq)+H2O(l) b) N2H4(g)+N2O4(g) -------N2(g)+H2O(g) c)

Para realizar o balanceamento de uma equação química devemos igualar, por meio de um coeficiente estequiométrico, o número de átomos do elemento que aparece uma única vez em ambos os membros da equação. Caso tenha mais de um elemento nessa condição, devemos começar com o que tiver o maior índice. Esse processo é repetido até que todos os elementos estejam em igual quantidade em ambos os membros.

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Aplicando esse roteiro à equação \({H_2}S{O_4}_{\left( {aq} \right)} + Fe{\left( {OH} \right)_3}_{\left( s \right)} \to F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}_{\left( {aq} \right)} + {H_2}{O_{\left( l \right)}}\), temos que começar com o ferro, pois possui maior índice. Logo, temos:

\[3{H_2}S{O_4}_{\left( {aq} \right)} + 2Fe{\left( {OH} \right)_3}_{\left( s \right)} \to F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}_{\left( {aq} \right)} + 6{H_2}{O_{\left( l \right)}}\]

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Portanto, temos que \(\boxed{3{H_2}S{O_4}_{\left( {aq} \right)} + 2Fe{{\left( {OH} \right)}_3}_{\left( s \right)} \to F{e_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}_{\left( {aq} \right)} + 6{H_2}{O_{\left( l \right)}}}\).

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b)

Analogamente, para a equação \({N_2}{H_4}_{\left( g \right)} + {N_2}{O_4}_{\left( g \right)} \to {N_2}_{\left( g \right)} + {H_2}{O_{\left( g \right)}}\), devemos começar com o oxigênio, pois possui maior índice. Logo, temos:

\[2{N_2}{H_4}_{\left( g \right)} + {N_2}{O_4}_{\left( g \right)} \to 3{N_2}_{\left( g \right)} + 4{H_2}{O_{\left( g \right)}}\]

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Portanto, temos que \(\boxed{2{N_2}{H_4}_{\left( g \right)} + {N_2}{O_4}_{\left( g \right)} \to 3{N_2}_{\left( g \right)} + 4{H_2}{O_{\left( g \right)}}}\).

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c)

Para a equação \(S{O_2}_{\left( g \right)} + {O_2}_{\left( g \right)} \to S{O_3}_{\left( g \right)}\), devemos acertar o número de átomos de oxigênio, pois o de enxofre já está igualado. Mas, neste caso, ao acertar o oxigênio o número de átomos de enxofre fica desigual. Para sair desse impasse, o número de átomos de oxigênio do produto deve ser o mínimo múltiplo comum entre 2 e 3. Logo:

\[2S{O_2}_{\left( g \right)} + {O_2}_{\left( g \right)} \to 2S{O_3}_{\left( g \right)}\]

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Portanto, temos que \(\boxed{2S{O_2}_{\left( g \right)} + {O_2}_{\left( g \right)} \to 2S{O_3}_{\left( g \right)}}\).