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a fórmula molecular do octano ,um dos componentes da gasolina ,obedece a proporção CnH2n+2 e sua massa molecular e 114u .qual a fórmula do octano ?

Química

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Há mais de um mês

Para resolver essa questão, vamos precisar das massas atômicas dos átomo de carbono e de hidrogênio. Da Tabela Periódica, podemos obter que a massa atômica do carbono e do hidrogênio é 12 u e 1 u, respectivamente.

---

Assim, se somarmos as massas atômicas de todos os átomos presentes na molécula de octano, o resultado deve ser 114 u. Como existem \(n\) átomos de carbono e \(2n+1\) átomos de hidrogênio, podemos formar a seguinte equação:


\[\eqalign{ n \cdot 12 + \left( {2n + 2} \right) \cdot 1 &= 114\cr12n + 2n + 2 &= 114\cr14n &= 112\crn &= 8 }\]

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Como encontramos que \(n = 8\), substituindo na fórmula geral \({C_n}{H_{2n + 2}}\), temos:


\[{C_8}{H_{2 \cdot 8 + 2}} = {C_8}{H_{18}}\]

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Portanto, a fórmula molecular do octano é \(\boxed{{C_8}{H_{18}}}\).

Para resolver essa questão, vamos precisar das massas atômicas dos átomo de carbono e de hidrogênio. Da Tabela Periódica, podemos obter que a massa atômica do carbono e do hidrogênio é 12 u e 1 u, respectivamente.

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Assim, se somarmos as massas atômicas de todos os átomos presentes na molécula de octano, o resultado deve ser 114 u. Como existem \(n\) átomos de carbono e \(2n+1\) átomos de hidrogênio, podemos formar a seguinte equação:


\[\eqalign{ n \cdot 12 + \left( {2n + 2} \right) \cdot 1 &= 114\cr12n + 2n + 2 &= 114\cr14n &= 112\crn &= 8 }\]

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Como encontramos que \(n = 8\), substituindo na fórmula geral \({C_n}{H_{2n + 2}}\), temos:


\[{C_8}{H_{2 \cdot 8 + 2}} = {C_8}{H_{18}}\]

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Portanto, a fórmula molecular do octano é \(\boxed{{C_8}{H_{18}}}\).

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