Explique pq a reação entre metanol e a cilclohexanona praticamente ñ acontece, enquanto q a reação entre o metanol ciclopropanoma é quase completa.

A reação da ciclopropanona com o metanol se completa devido à tensão liberada pelo anel na conversão do carbono trigonal plano da carbonila em um carbono tetragonal. O ângulo requerido para uma ligação trigonal é de aproximadamente 120°, no entanto, o ângulo entre as ligações C-C na ciclopropanona é de 60°. Assim, tem-se uma tensão anelar muito grande. Quando o carbono trigonal da ciclopropanona é convertido em um carbono tetragonal, o ângulo ideal passa a ser de, aproximadamente, 109°. Como o ângulo de 109° está mais próximo de 60°, a situação fica mais estável termodinamicamente e, por esse motivo, a reação praticamente se completa. No caso da ciclohexanona, não há esse alívio na tensão e , por isso, o equilíbrio permanece deslocado para o produto carbonilado.

é porque o ciclohexano é mais estável no que se refere aos ângulos da molécula, por isso ele precisa de maior energia para reagir, já o ciclopropano apresenta ângulos menores (maior tensão entre as nuvens eletrônicas) por isso a reação é quase que completa, pois o ciclopropano precisa de menor energia para reagir.