Seja a decomposição de 2H2O2 2H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2.
Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min?
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
A - 0,050 mol O2 /min;
B - 0,0025 mol O2 /min;
C - 0,500 mol O2 /min;
D - 0,025 mol O2 /min,
💡 13 Respostas
Andre Smaira
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Neste problema, precisamos analisar a proporção da reação e em seguida, usar os dados de massa molar para identificar qual a perda molar.
Dada a reação:
2H2O2 -> 2H2O + O2
Pode-se concluir que a partir de 2 moléculas de H2O2 é formada apenas uma molécula de O2.
Agora vamos usar a massa molar para encontrar o número de moléculas de H2O2 perdidas por minuto. A massa molar do H2O2 é 34g/mol
\[\begin{align} 1\ mol\ de\ H_{2}O_{2}\ &----\ 34\ g\\ x\ mol\ &----\ 3,4\ g\\ &34x=3,4\\ &x=\dfrac{3,4}{34}\\ &x=0,1\ mol \end{align}\]
Ou seja, é perdido 0,1 mol de H2O2 em 2 minutos. Então a velocidade de perda de H2O2 é 0,05 mol/min.
Como são necessárias 2 moléculas de H2O2 para forma 1 moléculas de O2, apenas é formado 0,025 mol/min de O2.
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Portanto, a resposta é D.
nereucarneiro santos
A velocidade média de uma reação é definida pela relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo para que isso ocorra.
Então, a velocidade média dessa reação em relação ao O2 é de 0,025 mol/min, alternativa D.
Assim, considerando a reação de decomposição:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Primeiro precisamos calcular a massa molar do peróxido de hidrogênio (H2O2), dados: massa molar H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
MM = (2 x 1) + (2 x 16) = 2 + 32
MM = 34 g/mol
Sabendo que a cada 2 minutos, perde-se uma massa de 3,4 g de H2O2, ou seja, o mesmo que 0,1 mol, então, a cada minuto, perde-se 0,05 mol de peróxido de hidrogênio.
Seguindo os coeficientes estequiométricos da reação, para cada molécula de O2 produzida, ocorre o consumo de duas moléculas de H2O2. Assim, podemos relacionar:
2 mol de H2O2 -----------------------> 1 mol de O2
0,05 mol de H2O2/min ------------> x
x = 0,05/2
x = 0,025 mol de O2/min
Então, a velocidade média dessa reação em relação ao O2 é de 0,025 mol/min, alternativa D.
Gabriel Cazaril Bitencourt
A velocidade média de uma reação é definida pela relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo para que isso ocorra.
Assim, considerando a reação de decomposição:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Primeiro precisamos calcular a massa molar do peróxido de hidrogênio (H2O2), dados: massa molar H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
MM = (2 x 1) + (2 x 16) = 2 + 32
MM = 34 g/mol
Sabendo que a cada 2 minutos, perde-se uma massa de 3,4 g de H2O2, ou seja, o mesmo que 0,1 mol, então, a cada minuto, perde-se 0,05 mol de peróxido de hidrogênio.
Seguindo os coeficientes estequiométricos da reação, para cada molécula de O2 produzida, ocorre o consumo de duas moléculas de H2O2. Assim, podemos relacionar:
2 mol de H2O2 -----------------------> 1 mol de O2
0,05 mol de H2O2/min ------------> x
x = 0,05/2
x = 0,025 mol de O2/min
Então, a velocidade média dessa reação em relação ao O2 é de 0,025 mol/min, alternativa D.
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