conforme mostrado abaixo:
2 NaOH + H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
A - k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
B - k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
C - k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
D - k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2
A constante de equilíbrio de uma reação ácido-base é dada por:
Sendo que , os coeficientes devem aparecer como potência na reação da constante . Exemplo :
A + 2B ----> C + D
No caso citado a reação que temos é:
H2SO4 + 2NaOH------->Na2SO4 +2H2O
Temos então :
Sendo portanto a resposta correta a letra C k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
prática nosso conhecimento sobre Química.
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A constante de equilíbrio (Kc) é o valor relacionado a concentração dos reagentes e do produto no momento do equilíbrio, isso só acontece em reações reversíveis.
A fórmula da constante de equilíbrio é:
\[{{\rm{k}}_c}{\rm{ = }}{{\left[ {{\rm{produto}}} \right]} \over {\left[ {{\rm{reagente}}} \right]}}\]
Sendo que os coeficientes são apresentados da seguinte maneira:
\[{\rm{aB + cD }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{\$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\$}} {\rm{ eF + gH}}\]
\[{{\rm{k}}_c}{\rm{ = }}{{{{\left[ {\rm{F}} \right]}^{\rm{e}}}{{\left[ {\rm{H}} \right]}^{\rm{g}}}} \over {{{\left[ {\rm{B}} \right]}^{\rm{a}}}{{\left[ {\rm{D}} \right]}^{\rm{c}}}}}\]
Quando o Kc é igual a 1 significa que tanto os reagentes quanto os produtos estão em concentração iguais; caso Kc seja maior que 1 os produtos se encontram em maior concentração; e caso Kc seja menor que 1 o os reagentes se encontram em maior consentração.
A expressão da constante de equilíbrio de:
\[{\rm{2 NaOH + }}{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}{\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{\$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\$}} {\rm{ N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ + 2 }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\]
é,
\[{{\rm{k}}_c}{\rm{ = }}{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}} \right]{{\left[ {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}} \right]}^2}} \over {{{\left[ {{\rm{NaOH}}} \right]}^2}\left[ {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}} \right]}}\]
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Portanto a alternativa correta é a letra c.
A reação de neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH) pode ser representada pela seguinte equação abaixo.
Para a reação de neutralização total entre 65 g de ácido sulfúrico aquoso e 100 g de hidróxido de sódio aquoso, qual será o agente limitante e qual a massa em excesso?
Dados: M (H2SO4) = 98 g/mol; M (NaOH) = 40 g/mol.
A
NaOH; 53,1 g.
B
NaOH; 46,9 g.
C
NaOH; 65,0 g.
D
H2SO4; 53,1 g.
E
H2SO4; 46,9 g.
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