Como 4,80 o pH de uma solução 0,010 mol/L do ácido livre e 0,087 mol/L do sal de sódio deste ácido. Qual o valor do pKa encontrado pelo pesquisador?

sei nao

No caso dado, temos uma solução-tampão de sal e ácido conjugado do sal. Para cálculo do pKka, temos:

\[pH&=pKa+log{{\left[ {sal} \right]} \over {\left[ {a cido} \right]}}\\ \eqalign{ \Rightarrow 4,80 = pKa + \log {{0,087} \over {0,010}} = pKa + 0,94\cr\Rightarrow pKa &= 3,86 }\]

Portanto, o pKa da mistura apresentada é de, aproximadamente, \(\boxed{pKa=3,86}\).