Qual é a molaridade de uma solução de 6,56% em massa de glicose (C6H12O6)? (A massa específica da solução é de 1,03 g/mL)

Mr(C6H12O6) = 180g/mol

M = (10 • ℅ • d) / Mr

M = 10 • 6,56 • 1,03 / 180

M = 0,37 mol/l

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O exercício nos propõe a identificar, de acordo com os nossos conhecimentos sobre química e as informações contidas no corpo de texto do enunciado, a molaridade que responde, de maneira correta, a questão. Dessa maneira, a temos que a massa molar do composto \({C_6}{H_{12}}{O_6}\) é \(MM = 180g/mol\).

Assim, utilizaremos a fórmula \(M = \dfrac{{(10)(porc)(d)}}{{MM}}\).

\[M = \dfrac{{(10)(6,56)(1,03)}}{{180}}\]

\[M = \boxed{0,38mol/L}\]

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Portanto, de acordo com os dados fornecidos no corpo de texto do exercício, os cálculos de representação dos acontecimentos químicos e os conhecimentos na disciplina de química, temos que a resposta da questão é
\[M = \boxed{0,38mol/L}\]
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