concentração

Suponhamos que a solução inteira tenha um volume V{total}. Queremos achar n/V{total} do etileno (C₂H₄). 
Como temos 10% (V/V) de etileno, temos 0,10V{total} de etileno na solução. 

Assumindo que o comportamento do etileno seja de um gás perfeito: 
PV = nRT 

P = 1,00 atm 
V = 0,10V{total} 
n = é o que queremos descobrir 
R = 0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹ 
T = 273,15 K (convertendo 0 °C para kelvin) 

(1,00 atm)0,10V{total} = n(0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹)(273,15 K) 
n/V{total} = (1,00 atm)0,10/((0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹)(273,15 K)) 
n/V{total} = 0,004464... mol · L⁻¹ 

Ou seja, a concentração em quantidade de matéria (concentração molar) é aproximadamente 0,0045 mol · L⁻¹.

Suponhamos que a solução inteira tenha um volume V{total}. Queremos achar n/V{total} do etileno (C₂H₄). 
Como temos 10% (V/V) de etileno, temos 0,10V{total} de etileno na solução. 

Assumindo que o comportamento do etileno seja de um gás perfeito: 
PV = nRT 

P = 1,00 atm 
V = 0,10V{total} 
n = é o que queremos descobrir 
R = 0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹ 
T = 273,15 K (convertendo 0 °C para kelvin) 

(1,00 atm)0,10V{total} = n(0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹)(273,15 K) 
n/V{total} = (1,00 atm)0,10/((0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹)(273,15 K)) 
n/V{total} = 0,004464... mol · L⁻¹ 

Ou seja, a concentração em quantidade de matéria (concentração molar) é aproximadamente 0,0045 mol · L⁻¹.