Calcule o pH de uma solução de ácido acético de concentração igual a 0,1 mol/L.

\[\boxed{pH=-log[H^+]}\]

\[pH={Potencial hidrogeniônico}\]

\([H^+]={Concentração de\)H+\(}\)

E para encontrar a concentração de \(H^+\) deve- se utilizar a seguinte fórmula:

\[\boxed{[H^+]=\sqrt{K_a.M}}\]

\([H^+]={Concentração de\)H+\(}\)

\[K_a={Constante ácida}\]

\[M={Concentração molar}\]

A constante ácida é um valor tabelado que pode ser encontrado em qualquer livro de química e a concentração molar fornecida pelo exercício é de 0,1 \(\dfrac{mol}{L}\) por isso:

\[[H^+]=\sqrt{1,8.10^{-5}.10^{-1}}\]

\[\boxed{[H^+]=\sqrt{1,8}\ .10^{-3}}\]

Por fim, o valor do pH é:

\[pH=-log (\sqrt{1,8}\ .10^{-3})\]

\[\boxed{pH=2,8723}\]