como se resolve essa questão?

∆ E=Q−W=170=Q−(−44)170=Q+44

donde Q=170−44=126J Cv=Q/∆T

donde Cv = 126 / 10 = 12,6 J/ K

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{C = \dfrac{Q}{{\Delta t}}}% MathType!End!2!1!\]

\[C=capacidade\;calorífica\]

\[Q=calor\;trocado\;com\;o\;meio\;externo\]

\[\Delta\;t=variação\;da\;temperatura\]

Para responder a essa questão deve-se levar em consideração a primeira lei da termodinâmica.

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{\Delta U = Q - \tau }% MathType!End!2!1!\]

\[\Delta\;U=variação\;da\;energia\;interna\]

\[Q=calor\;trocado\;com\;o\;meio\;externo\]

\[\tau=trabalho\;realizado\]

Assim, podemos encontrar a quantidade de calor trocada com o meio.

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 170 = Q - 44% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{Q = 214\;J}% MathType!End!2!1!\]

A unidade da capacidade calorífica é o \(\dfrac{cal}{ºC}\), dessa forma o calor trocado com o meio externo tem que ser transformado de Joule (J) para calorias (Cal) e a temperatura não precisa ser convertida em Celsius, já que é a variação da temperatura que importa. Sabendo o equivalente de uma caloria em Joules fica fácil essa transformação.

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{1\;cal = 4,1868\;J}% MathType!End!2!1!\]

Então, os 214 J são iguais a:

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{214\;J = 51,1130\;cal}% MathType!End!2!1!\]

Por fim, temos o seguinte valor da capacidade calorífica:

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! C = \dfrac{{51,1130}}{{10}}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{C = 5,11130\;\dfrac{{cal}}{{C}}}% MathType!End!2!1!\]