Como calcular ponto de ebulição e de congelamento com dois solutos ?

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O ponto de ebulição de um líquido varia dependendo da pressão ambiental circundante. Um líquido em um vácuo parcial tem um ponto de ebulição menor do que quando esse líquido está à pressão atmosférica . Um líquido a alta pressão tem um ponto de ebulição maior do que quando esse líquido está à pressão atmosférica. O ponto de ebulição é dado por:

\[\Delta {T_E} = T - {T_2}\]

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O congelamento é uma fase de transição em que um líquido torna-se um sólido quando a temperatura cai abaixo do ponto de congelação . Em contraste, a solidificação é um processo similar no qual um líquido (água) se torna um sólido (gelo), não diminuindo sua temperatura, mas aumentando a pressão à qual está sujeito.

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Apesar desta distinção técnica, os dois processos são muito semelhantes e os dois termos são usados de forma intercambiável. Para a maioria das substâncias, os pontos de fusão e congelamento são da mesma temperatura; no entanto, certas substâncias têm diferentes temperaturas de transição sólido-líquido. Já o ponto de congelamento é dado por:

\[\Delta {T_C} = {T_2} - T\]