A maior rede de estudos do Brasil

qual a relação da hibridação do carbono com a distribuição eletrônica?

Química Orgânica I

Colégio Equipe


3 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

User badge image

RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

A hibridização foi introduzida para explicar a estrutura molecular quando a teoria das ligações de valência não os previu corretamente. É observado experimentalmente que os ângulos de ligação em compostos orgânicos são próximos de 109 o , 120 o ou 180 o . De acordo com a Teoria de Repulsão de Pares de Elétrons da Valence Shell ( VSEPR ), pares de elétrons se repelem e as ligações e pares solitários ao redor de um átomo central são geralmente separados pelos maiores ângulos possíveis.

Segundo a Teoria de Valence Bond , o carbono deve formar duas ligações covalentes, resultando em um CH 2 , pois possui dois elétrons desemparelhados em sua configuração eletrônica. No entanto, experimentos mostraram que C H2 é altamente reativo e não pode existir fora de uma reação.

Portanto, isso não explica como o CH4 pode existir. Para formar quatro ligações, a configuração do carbono deve ter quatro elétrons desemparelhados. A única maneira pela qual o CH4 pode ser explicado é que os orbitais 2s e 3 2p se fundem para formar quatro orbitais híbridas de energia igual a sp .

A hibridização foi introduzida para explicar a estrutura molecular quando a teoria das ligações de valência não os previu corretamente. É observado experimentalmente que os ângulos de ligação em compostos orgânicos são próximos de 109 o , 120 o ou 180 o . De acordo com a Teoria de Repulsão de Pares de Elétrons da Valence Shell ( VSEPR ), pares de elétrons se repelem e as ligações e pares solitários ao redor de um átomo central são geralmente separados pelos maiores ângulos possíveis.

Segundo a Teoria de Valence Bond , o carbono deve formar duas ligações covalentes, resultando em um CH 2 , pois possui dois elétrons desemparelhados em sua configuração eletrônica. No entanto, experimentos mostraram que C H2 é altamente reativo e não pode existir fora de uma reação.

Portanto, isso não explica como o CH4 pode existir. Para formar quatro ligações, a configuração do carbono deve ter quatro elétrons desemparelhados. A única maneira pela qual o CH4 pode ser explicado é que os orbitais 2s e 3 2p se fundem para formar quatro orbitais híbridas de energia igual a sp .

User badge image

Bruna Mendonça

Há mais de um mês

A relação é que a hibridização do carbono ocorre na distribuição eletrônica e por isso a relação.

Sema a distribuição eletrônica não ocorre hibridização, porque é nela que ocorre a axcitação dos carbonos e em seguida a hibridização.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas