Quimicamente falando as reações, dependem de colisões moleculares para acontecerem e fatores cinéticos e orientação espacial das moléculas afetam diretamente as velocidades, por isso é possíve controlar as condições externas para favorecer que uma reação química aconteça.
Aumento da temperatura( Aumenta a velocidade cinética das moléculas, aumentando o número de choques efetivos)
Superfície de contato( A exposíção de uma porção da molécula ou material para que a reação ocorra, Exemplo: Serragem queima mais rapidamente que uma tora de madeira, pois a superfpicie de contato é maior na serragem)
Catalizadores ( catalisadores, são compostos, ou substâncias que diminuem a barreira energética para que uma reação química aconteça, exemplo disso são as ENZIMAS)
Fatores específicos da reação, Exemplo uma reação de combustão a presença de O2 aumenta a velocidade da reação, ja que o mesmo é o comburente do processo.
Exemplo na engenharia de produção
processo de produção de Etanol a partir da cana de açúcar, controlar a temperatura do bioprocesso para que as LEVEDURAS fermentem em uma temperatura ideal, maceração ou liquefação do substrato usado para AUMENTAR a superfície de contato, Controle do pH, e da oxigenação.
Nesse contexto, a área que ocupa-se do estudo das velocidades das reações químicas é a Cinética Química. Daí, os principais fatores que afetam a velocidade das reações são:
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