exercicio de equilibrio quimico, ajudaaaaaaa

a) A concentração de NO é 0,040 mol/L.

No início da reação tínhamos 0,388 mol/L de NOCl e nada de produtos.

Após a reação formaremos 2x de NO e x de Cl2. Como a concentração formada do segundo no equilíbrio foi 0,0200 mol/L, temos que x = 0,0200, assim:

NO = 2.(0,0200) = 0,0400 mol/L

b) A concentração de NOCl será 0,348 mol/L.

No equilíbrio teremos que a concentração de NOCl será:

0,388 - 2x = 0,388 - 2(0,0200) = 0,348 mol/L.

c) A constante de equilíbrio será 2,64 x  mol/L

A constante de equilíbrio pode ser calculada pela concentração final dos produtos divido pela concentração final dos reagentes, ambos elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. Assim:

K = (0,0400)².(0,0200) ÷ (0,348)²

K = 2,64 x  mol/L

Espero ter ajudado!

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