\[1{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{2}}} + 2{\text{NaOH}} \to 1{\text{N}}{{\text{a}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_3} + 1{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}}\]
Portanto, para cada mol de \({\text{S}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\) há a neutralização de dois mols de \({\text{NaOH}}\). Daí, através de uma regra de três simples:
\[\eqalign{ & x = \dfrac{{{\text{1}} \cdot {\text{10}}}}{2} \cr & x = \dfrac{{10}}{2} \cr & x = 5 }\]
Portanto, são necessários dois mols de \({\text{S}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\) para neutralizar dez mols de \({\text{NaOH}}\).
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.
Compartilhar