Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação K(s) + ½ Cl2(g)  KCl(s) é exotérmica.

São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419 kJ); Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ). 3) Qual dos seguintes compostos iônicos CaF ou CaF2 deve existir? Considere os seguintes dados (kJmol–1):
EI1 (Ca) = 589,78 EI2 (Ca) = 1145,33 EA (F) = 328,03 ∆Hsub (Ca) = 200,83 ∆Hsub(F2) = 138,91 U (CaF2) = –2617,34 U (CaF) = –779,06

Química Geral I

•

UENF

8

2

8

2

6

Emanuelle Ribeiro

09.07.2019

💡 6 Respostas

Andre Smaira

25.09.2019

A formação de íons gasosos requer os seguintes processos energéticos: 1- um átomo de um metal precisa de uma certa energia de ionização de energia, E para liberar um ou mais elétrons. 2- um átomo de um não metal quando capta um ou vários elétrons libera energia - afinidade eletrônica, Ae.

Pode-se pensar que apenas compostos iônicos seriam formados no caso em que a energia liberada quando o não-metal captura elétrons, Ae, é igual ou excede o necessário para a ionização do metal, Ei. No entanto, isso só acontece em poucos casos.

Sendo assim, o composto que deve existir é o CaF, pois ele é o que emana maior entalpia.

2

3