11) O ácido clorídrico concentrado

Question

comercial tem densidade igual a 1,18 g/mL e concentração igual a
37% peso/peso. Foi pego 20 mL desta solução e colocado em um balão volumétrico de 250 mL que
foi completado com água ate a marca dos 250 mL. Qual é a concentração (molaridade) da solução
preparada? Dado: Massa molar do HCl: 36,5 g/mole.

Andre Smaira · Answer

Para essa questão serão necessários conhecimentos à respeito de concentração de substâncias.

---

Primeiramente, deve-se entender que o ácido clorídrico terá 1,18 grama de massa à cada mL de volume que ocupa, então, para saber quantas gramas de ácido temos em 20 mL, basta fazer uma regra de três.

${{1,18}\rm{g} \over {x}\rm{g}} = {{1}\rm{mL} \over {20}\rm{mL}}$

${x} = {{23,6}\rm{g}}$

Contudo, o exercício fala que ele está com 37% de pureza, logo apenas 37% dessa massa será aproveitada. Temos que 37% de 23,6 gramas é, então, 8,732 gramas. Sabemos que essa massa é em apenas 250 mL, portanto necessitamos de outra regra de três para saber qual será a massa em um litro, visto que a concentração molar é medida em mol/ Litro.

${{8,732}\rm{g} \over {x}\rm{g}} = {{250}\rm{mL} \over {1000}\rm{mL}}$

${x} = {{34,928}\rm{g}}$

O exercício informa que temos 36,5 gramas em 1 mol, portanto basta uma última regra de três para sabermos quantos mols temos em 34,928 gramas.

${{36,5}\rm{g} \over {34,928}\rm{g}} = {{1}\rm{mol} \over {x}\rm{mol}}$

${x} = {{0,956}\rm{g}}$

Alessandra Selinger · Answer

Para calcular a massa, basta usar a fórmula da densidade.

d = m/V 
m = d * V 
m = 1180 * 0,020 
m = 23,6 GRAMAS 
Obs:Eu converti a densidade de g/ml para g/L, por isso eu coloquei 1180.

Porém a massa calculada acima seria se o ACIDO fosse PURo, mas o próprio enunciado diz que é 37% de pureza.

Logo, calcule 37% da massa que foi calculada acima.

Portanto a massa do ácido é

23,6 * 0,37 
Massa = 8,732 GRAMAS

Sabendo a massa agora, divida pelo VOLUME da SOLUÇÃO.

8,732/ 0,25 = 34,928 gramas/LITRO.

Vamos calcular agora a concentração de MOL/Litro

Consultando uma tabela periódica, você saberá que a Massa molar do Ácido cloridrico é 36,5 g/mol.

Efetue uma regra de 3, e descubra quantos Mol você tem na massa de ÁCIDO que descobrimos lá em cima.

1 mol----------------------36,5 g 
X-----------------------------8,732 g

X = 0,239MOL

Estamos falando de concetração molar, basta dividir esse valor pelo VOLUME do BALÃO.

Concentração MOLAR = 0,239/0,25

Concentração molar = 0,957 MOL/LITRO.

Química

11) O ácido clorídrico concentrado

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