Monte o ciclo de Born-Haber para o fluoreto de cálcio CaF. Não esqueça de indicar todas as etapas envolvidas na formação desse sal.

No ciclo de Bohr-Haber as energias envolvidas no caminho dos reagentes até os produtos correspondem à soma de todas as energias envolvidas no processo. Para determinarmos a energia reticular do CaF, um composto hipotético, temos que sua entalpia padrão de formação é igual à soma do ΔH da correspondente a passagem do cálcio sólido para gasoso, mais o ΔH de ionização do cálcio (formação do Ca⁺ no composto hipotético), mais o ΔH de dissociação da molécula diatómica de flúor, mais a afinidade eletrônica, para que o flúor na fase gasosa receba um elétron e por fim, mais a energia de rede. Através destes cálculos podemos predizer a existência ou não de um composto.

∆H_f°CaF,s= ΔH_f(Ca,g) + ΔH_f(F,g) + ΔH_i(Ca,g) + ΔH_ae(F,g) + ΔH_rede

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