Uma solução foi preparada dissolvendo-se 30g de ácido fosfórico, em 80g de água. Calcule o título em massa e o título porcentual3) Uma solução tem concentração de 300g\/L, calcule o volume dessa solução, sabendo que a massa do soluto é 90g4) Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) foi preparada dissolvendo-se 30g desse ácido em 500mL de água, calcule a sua molaridade. (Dados: ácido sulfúrico: MM1 = 98g\/mol)5) Uma solução de ácido fosfórico (H3PO4), 0,4 M (molar), foi preparada dissolvendo-se 50g desse ácido em um certo volume, calcule esse volume. (Dados: P = 31, H = 1, O = 16).
Letra A.
Para resolver podemos aplicar a fórmula;
\[T = \dfrac{{{M_1}}}{{{M_1} + {M_2}}}\]
Substituindo e calculando teremos;
\[T = \dfrac{{30}}{{30 + 80}}\]
\[T = 0,273\]
Convertendo isso para porcentagem teremos 27,3%.
Letra B
Podemos calcular utilizando a seguinte fórmula;
\[C = \dfrac{{massa}}{{volume}}\]
Como já temos a concentração e a massa basta substituirmos para achar o volume.
\[300 = \dfrac{{90}}{{volume}}\]
\[volume = \dfrac{{90}}{{300}}\]
\[volume = 0,3\]
Assim temos que o volume é de 300ml.
Letra C
Aplicando a fórmula;
\[molaridade = \dfrac{{massa}}{{Volume \times massaMolar}}\]
Substituindo teremos;
\[molaridade = \dfrac{{30}}{{98 \times 0,5}}\]
\[molaridade = 0,612mol/L\]
Logo temos que a molaridade é de 0,612mol/L.
Letra D
Temos os seguintes dados;
\[\eqalign{ & P = 31 \cr & H = 1 \cr & O = 16 \cr&m = 50g}\]
Esses dados são a massa de cada um dos compostos que estão presentes na solução.
Como queremos descobrir o volume desta solução, então podemos aplicar a seguinte fórmula;
Essa fórmula nos dará a valor do volume.
\[molaridade = \dfrac{m}{{massaMolar \times Volume}}\]
Onde m é massa do solução, assim substituindo teremos;
\[0,4 = \dfrac{{50}}{{98 \times L}}\]
Realizando os cálculos teremos os seguintes resultados;
\[39,2L = 50\]
\[L = 50/39,2\]
\[L = 1,275\]
Ou seja o volume dessa solução é de 1275ml.
Portanto temos acima todas as questões respondidas.
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