reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar.
a) Equacione esta reação;
b) Esta reação é de óxi-redução?
c) Identifique os agentes oxidante e redutor deste processo
A)
B) Sim.
Para que uma reação seja classificada como redox, deve haver variação de NOX!
C) Sim.
Espécie que oxida: é redutora.
Espécie que reduz: é oxidante.
Acesse o material completo (slides) no google drive!
a) A reação entre o sódio metálico (Na) com o gás carbônico (CO2) tem como produtos o carbonato de sódio (Na2CO3) e o carbono elementar (C), segundo a reação balanceada:
4 Na + 3 CO2 → 2 Na2CO3 + C
b) Esta é uma reação de oxirredução, já que envolve transferência de elétrons. O sódio possui número de oxidação (Nox) igual a zero nos reagentes e +1 nos produtos. Isso nos diz que ele perde um elétron (oxidação). Já o carbono, com Nox +4 nos reagentes passa a ser zero nos produtos, ganhando 4 elétrons (redução).
c) Como o Na é oxidado, ele força que outro se reduza, então é o agente redutor. Já o que sofreu a redução faz com que ocorra uma oxidação, então o CO2 é o agente oxidante.
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