(Ufc 2008) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência:

n (nível energético) = 4

L (subnível, onde, s = 0; p = 1; d = 2; f = 3) = 1 (subnível p possui três orbitais)

m = (orbital eletrônico) = 1

Consideremos +x e -x os spins eletrônicos (elétrons).

Apenas o orbital m = + 1 nos interessa! Pela regra de Hund, as opções seriam:

Logo, nossas opções seriam, para o conjunto 4p^n:

4p^6; 4p^5; 4p^4; 4p^3

Através do diagrama de Linus Pauling:

I) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 (Z = 36) = Gás nobre

II) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5 (Z = 35) = Halogênio 

III) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4 (Z = 34) = Calcogênio

IV) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3 (Z = 33) = Grupo do N

Sendo um elemento do blobo P...

a) Falsa. Metais de transição possuem final Nd^n ou Nf^n na distribuição eletrônica.

b) Falsa. O menor Z obtido foi 33.

c) Falsa. O carbono (Z = 6) possui dois níveis de energia (1s^2 2s^2 2p^2), logo, menor raio atômico.

d) Falsa. O Ca (Z = 20), embora esteja no mesmo período (4), a eletronegatividade aumenta para a direita na tabela.

e) Verdadeira. Ba (Z = 56)  se encontra no sexto período. A energia de ionização aumenta de baixo para cima.

Com o conjunto de números quânticos, n = 4; l = 1 e m = 1, temos que o elétron de valência se encontra na quarta camada (n=4), se l = 1, em um subnível p, em um orbital +1. Ou seja: 4p

Segundo o diagrama de Linus Pauling, essa distribuição eletrônica com camada de valência 4p, com o último elétron no orbital +1, poderia ser dos elementos de número atômico 33 ou 36 (pois depende do número quântico de spin que não foi dado). Então poderia ser o As, astato ou o Kr, criptônio.

a) pode ser um metal de transição. [Errada, pois é um elemento representativo]
b) pode possuir no máximo 20 elétrons. [Errada, pois possui mais de 30 elétrons]
c) possui raio atômico menor do que o carbono. [Errada, pois possui 4 níveis/camdas, sendo maior que o carbono, que possui apenas 2 níveis/camadas]
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. [Errada, são mais eletronegativos que o cálcio]
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. [Correto, o bario possui maior raio, então é mais fácil removermos um elétron dele, tendo menor energia de ionização]

Gabarito: letra E