Qual volume de nitrogênio, na cntp, necessário para produzir 34 g de NH3

\[\boxed{{N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3}}\]

Além disso, nas condições normais de temperatura e pressão, o volume molar de qualquer gás é de \(22,4 \dfrac{L}{mol}\). E considerando que a massa molar do nitrogênio é de \(14 \dfrac{g}{mol}\) e a massa molar do hidrogênio é de \(1 \dfrac{g}{mol}\), a massa molecular do \(NH_3\) será de \(17 \dfrac{g}{mol}\). De acordo com a equação já citada, 1 mol de \(N_2\) produz 2 mols de \(NH_3\), ou seja, 22,4 L de \(N_2\) produz 34 g de \(NH_3\).

Assim, a resposta final é:

\[\boxed{\text{Volume de nitrogênio}=22,4\;L}\]