certa massa de um gas,possui p1=40 atm,v1=20L e t1=10k.apos ser modificado sua temperatura foi para t2=10k e volume 30L. Qual a nova pressão?

\(\dfrac{P_1 * V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 * V_2}{T_2}\), onde:

\(P_1\) é a pressão inicial;

\(V_1\) é o volume inicial;

\(T_1\) é a temperatura inicial;

\(P_2\) é a pressão final;

\(V_2\) é o volume final; e

\(T_2\) é a temperatura final.

Assim, temos que:

\[\dfrac{P_1 * V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 * V_2}{T_2}\]

\[\dfrac{40 * 20}{\cancel{10}} = \dfrac{P_2 * 30}{\cancel{10}}\]

\[800 = P_2 * 30\]

\[P_2 * 30 = 800\]

\[P_2 = \dfrac{800}{30}\]

\(P_2 \approx 26,67 \text{ atm}\).

Portanto, a nova pressão é, aproximadamente, \(\boxed{26,67 \text{ atm}}\), ou, mais precisamente, \(\boxed{\dfrac{80}{3} \text{ atm}}\).