A maior rede de estudos do Brasil

Qual a massa necessária para obtermos 0,4 mol de Fe²(SO4)3?


4 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

User badge image

RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Para encontrarmos a massa pedida precisamos, primeiro, determinar a massa molar do \({{\text{F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}\). A massa molar pode ser obtida pelo soma das multiplicações da massa molar de cada elemento pelo número de átomos do elemento.

Da Tabela Periódica, temos que as massas molares do ferro, do enxofre e do oxigênio são \({M_{Fe}} = 56{\text{ g/mol}}\), \({M_S} = 32{\text{ g/mol}}\) e \({M_O} = 16{\text{ g/mol}}\), respectivamente. Logo, a massa molar (\(M\)) da substância é:


\[\eqalign{ M &= 2 \cdot {M_{Fe}} + 3 \cdot {M_S} + 3 \cdot 4 \cdot {M_O}\cr&= 2 \cdot 56 + 3 \cdot 32 + 12 \cdot 16\cr&= 368{\text{ g/mol}} }\]

Assim, a massa (\(m\)) necessária para obtermos \({\text{0}}{\text{,4 mol}}\) de \({{\text{F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}\) é dada por:


\[\eqalign{ \dfrac{{1{\text{ mol de F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}}{{0,4{\text{ mol de F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}} &= \dfrac{{368{\text{ g}}}}{m}\crm &= \dfrac{{0,4{\text{ mol de F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}} \cdot 368{\text{ g}}}}{{1{\text{ mol de F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}}\cr&= 147,2{\text{ g}} }\]

Portanto, temos \(\boxed{m = 147,2{\text{ g}}}\).

Para encontrarmos a massa pedida precisamos, primeiro, determinar a massa molar do \({{\text{F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}\). A massa molar pode ser obtida pelo soma das multiplicações da massa molar de cada elemento pelo número de átomos do elemento.

Da Tabela Periódica, temos que as massas molares do ferro, do enxofre e do oxigênio são \({M_{Fe}} = 56{\text{ g/mol}}\), \({M_S} = 32{\text{ g/mol}}\) e \({M_O} = 16{\text{ g/mol}}\), respectivamente. Logo, a massa molar (\(M\)) da substância é:


\[\eqalign{ M &= 2 \cdot {M_{Fe}} + 3 \cdot {M_S} + 3 \cdot 4 \cdot {M_O}\cr&= 2 \cdot 56 + 3 \cdot 32 + 12 \cdot 16\cr&= 368{\text{ g/mol}} }\]

Assim, a massa (\(m\)) necessária para obtermos \({\text{0}}{\text{,4 mol}}\) de \({{\text{F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}\) é dada por:


\[\eqalign{ \dfrac{{1{\text{ mol de F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}}{{0,4{\text{ mol de F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}} &= \dfrac{{368{\text{ g}}}}{m}\crm &= \dfrac{{0,4{\text{ mol de F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}} \cdot 368{\text{ g}}}}{{1{\text{ mol de F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( {{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}} \right)}_{\text{3}}}}}\cr&= 147,2{\text{ g}} }\]

Portanto, temos \(\boxed{m = 147,2{\text{ g}}}\).

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas