um suco de goiaba com volume de 2L e concentração molar de 0,2 mols\/L foi misturado com 2 L do volume do mesmo suco e 0,5 mols\/L de concentração.

Question

um suco de goiaba com volume de 2L e concentração molar de 0,2 mols\/L foi misturado com 2 L do volume do mesmo suco e 0,5 mols\/L de concentração. qual a molaridade resultante dessa mistura ?​

Caroline Carvalho · Answer

0,2 mol ---- 1 litro                                  0,5 mol ----- 1litro

x         ------  2 litros                               x         -------- 2 litros

x= 0,4 mol                                             x= 0,10 mol

0,10 + 0,4 = 0,50 mol

Andre Smaira · Answer

Quando queremos determinar a molaridade resultante (

{M_R}

) de uma solução de volume final (

{V_F}

) formada pela mistura de duas soluções,

\(1\)

e

\(2\)

, podemos utilizar a seguinte relação:

{M_1}\cdot {V_1} + {M_2} \cdot {V_2} = {M_R} \cdot {V_F}

Do enunciado, temos que

{M_1} = 0,2{\text{ mol/L}}

,

{V_1} = 2{\text{ L}}

,

{M_2} = 0,5{\text{ mol/L}}

e

{V_2} = 2{\text{ L}}

. O volume final pode ser obtido somando o volume das duas soluções, ou seja,

{V_F} = 4{\text{ L}}

. Logo, substituindo os dados na relação apresentada:

\displaylines{0,2\cdot 2 + 0,5 \cdot 2 = {M_R} \cdot 4

{M_R} = \dfrac{{0,2 \cdot 2 + 0,5 \cdot 2}}{4}

= 0,35{\text{ mol/L}} \cr}\[Portanto, \]\boxed{{M_R} = 0,35{\text{ mol/L}}}

.

Juliano Nogueira · Answer

JHUHUH

um suco de goiaba com volume de 2L e concentração molar de 0,2 mols\/L foi misturado com 2 L do volume do mesmo suco e 0,5 mols\/L de concentração.

Química

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