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Determinado produto tem PH = 4,5. Qual o valor da [H+] e da [-OH] ?

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Andre Smaira

A escala de pH é logarítmica e aproxima-se do negativo do logaritmo de base 10 da concentração molar (medida em unidades de mols por litro) de íons de hidrogênio em uma solução. Mais precisamente, é o negativo do logaritmo da base 10 da atividade do íon hidrogênio. [1] A 25 ° C, soluções com pH menor que 7 são ácidas e soluções com pH maior que 7 são básicas. O valor neutro do pH depende da temperatura, sendo menor que 7 se a temperatura aumentar. O valor de pH pode ser menor que 0 para ácidos muito fortes, ou maior que 14 para bases muito fortes.

Primeiramente encontraremos o [H+] e para isso realizaremos os cálculos abaixo:



\[\eqalign{\]
[H + ] = {10^{ - ph}} \cr \([H + ] = {10^{ - 4,5}} \cr \) [H + ] = \dfrac{1}{{{{10}^{4,5}}}} \cr \([H + ] = 0,0000316{\text{ M}} \cr} \)

Agora calcularemos o [OH-]:



\[\eqalign{\]
[OH] = {10^{\left( {14 - ph} \right)}} \cr \([OH] = {10^{9,5}} \cr \) [OH] = \dfrac{1}{{{{10}^{9,5}}}} \cr $$[OH] = 3,16 \cdot {10^{ - 10}}{\text{ M}} \cr} $$

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