Primeiramente encontraremos o [H+] e para isso realizaremos os cálculos abaixo:
\[\eqalign{\]
[H + ] = {10^{ - ph}} \cr \([H + ] = {10^{ - 4,5}} \cr \) [H + ] = \dfrac{1}{{{{10}^{4,5}}}} \cr \([H + ] = 0,0000316{\text{ M}} \cr} \)
Agora calcularemos o [OH-]:
\[\eqalign{\]
[OH] = {10^{\left( {14 - ph} \right)}} \cr \([OH] = {10^{9,5}} \cr \) [OH] = \dfrac{1}{{{{10}^{9,5}}}} \cr $$[OH] = 3,16 \cdot {10^{ - 10}}{\text{ M}} \cr} $$
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