Respostas
Para resolvermos esse cálculo estequiométrico, onde é dado no enunciado a massa de 252 g de HNO3 e é pedido a massa de NaHSO3, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro, o primeiro passo é somar as duas reações e assim podermos estabelecer as relações de massa. Quando somamos as reações podemos cortar quem se repete em ambos os lados das reações e para isso primeiro multiplicamos a primeira reação por dois.
Vamos relacionar a massa do HNO3 com a massa do NaHSO3. Para montarmos a regra de três, precisamos das massas molares dessas duas substâncias! Sabendo que H = 1u; N = 14 u; Na = 23 u; S = 32 u e O = 16 u, calculamos:
MHNO3 = 63 g/mol
MNaHSO3 = 104 g/mol
Atenção pois para o HNO3 temos 63 gramas por mol e pela estequiometria da reação temos 6 mols. E para o NaHSO3 temos 3 mols, cada um com massa 104 gramas.
6 x 63 g de HNO3 ------------ 3 x 104 g de NaHSO3
252 g ------------- x
x = 208 g de HNO3
Gabarito: letra C
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