Uerj 2017 - Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista.

Para resolvermos esse cálculo estequiométrico, onde é dado no enunciado a massa de 252 g de HNO₃ e é pedido a massa de NaHSO₃, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro, o primeiro passo é somar as duas reações e assim podermos estabelecer as relações de massa. Quando somamos as reações podemos cortar quem se repete em ambos os lados das reações e para isso primeiro multiplicamos a primeira reação por dois.

Vamos relacionar a massa do HNO₃ com a massa do NaHSO₃. Para montarmos a regra de três, precisamos das massas molares dessas duas substâncias! Sabendo que H = 1u; N = 14 u; Na = 23 u; S = 32 u e O = 16 u, calculamos:

M_HNO3 = 63 g/mol

M_NaHSO3 = 104 g/mol

Atenção pois para o HNO₃ temos 63 gramas por mol e pela estequiometria da reação temos 6 mols. E para o NaHSO₃ temos 3 mols, cada um com massa 104 gramas.

6 x 63 g de HNO₃ ------------ 3 x 104 g de NaHSO₃

          252 g          -------------             x

x = 208 g de HNO₃

Gabarito: letra C