\[{2{\text{ }}Al{\text{ }} + {\text{ }}F{e_2}{O_3}{\text{ }} \to {\text{ }}2{\text{ }}Fe{\text{ }} + {\text{ }}A{l_2}{O_3}}\]
\[{2{\text{ }}mols{\text{ }}--{\text{ }}1{\text{ }}mol{\text{ }} - - {\text{ }}2mols{\text{ }}--1{\text{ }}mol}\]
Com isso, de acordo com as proporções apresentadas pela equação química, podemos afirmar que a partir de \(3 \cdot {10^{23}}\) de alumínio é possível formar \(6 \cdot {10^{23}}\) do composto químico ferro, sendo equivalente a dois mols.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.
Compartilhar