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1.Durante a titulação de 1ml de vinagre foram gastos 5,63ml de solução de NaOH 0,1 mol x 0,970, Calcule a concentração molar de acido acético para o

1.Durante a titulação de 1ml de vinagre foram gastos 5,63ml de solução de NaOH 0,1 mol x 0,970, Calcule a concentração molar de acido acético para o volume consumido na titulação, aplicando o conceito de molaridade, associando ao sistema de regra de três. 2. Determine a porcentagem de ácido acético do vinagre.


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Há mais de um mês

1- A reação de neutralização do ácido acético (contido no vinagre) com a base, pode ser expressa como:


\[{H_3}CCOO{H_{(aq)}} + NaO{H_{(aq)}} \to {H_3}CCOON{a_{(aq)}} + {H_2}{O_{(l)}}\]

Note, que a relação estequiométrica entre a base e o ácido é de 1:1. No equilíbrio, o número de mols de ácido e de base são iguais. Então, podemos calcular o volume de base gasto na titulação do ácido pela seguinte expressão:


\[{C_{base}}{V_{base}} = {C_{acido}}{V_{acido}}\]

Onde C indica concentração (mol/L) e V denota o volume (L). Substituindo os valores dados no enunciado, temos:


\[\eqalign{ & ({C_{acido}}\dfrac{{mol}}{L})(1 \times {10^{ - 3}}L) = (0,1\dfrac{{mol}}{L})(5,63 \times {10^{ - 3}}L) \cr & {C_{acido}} = 0,563mol/L }\]

Logo, a concentração molar de ácido acético é de \(\boxed{0,563mol/L}\)

2- Como a concentração de ácido acético é de 0,563 mol/L, temos que: a cada 1000 L da solução de vinagre, teremos 0,563 mols de ácido acético. Precisamos determinar a massa de ácido que corresponde a essa quantidade de mols. Sabemos que a massa molar do ácido acético é igual a 60 g/mol. Assim, basta fazer:


\[\eqalign{ & 1mo{l_{acido}} \to 60g \cr & 0,563mo{l_{acido}} \to Xg \cr & X = 33,8g }\]

Então, em 1000 mL da solução de vinagre, temos 33,8 g de acido acético. A densidade do vinagre é igual a 1 g/ml, então temos 1000g de vinagre em 1000 mL de vinagre. Com posse deste valor, poderemos calcular o título do vinagre (% de ácido), ou seja, quantos gramas de ácido tem em 1000 g de vinagre? Então, o título (\(\tau\)) pode ser calculado por:


\[\tau = \dfrac{{{m_{acido}}}}{{{m_{vinagre}}}}.100\% = \dfrac{{33,8g}}{{1000g}}.100\% = 3,3\%\]

Logo, a % de ácido acético no vinagre é de \(\boxed{3,3\% }\)

1- A reação de neutralização do ácido acético (contido no vinagre) com a base, pode ser expressa como:


\[{H_3}CCOO{H_{(aq)}} + NaO{H_{(aq)}} \to {H_3}CCOON{a_{(aq)}} + {H_2}{O_{(l)}}\]

Note, que a relação estequiométrica entre a base e o ácido é de 1:1. No equilíbrio, o número de mols de ácido e de base são iguais. Então, podemos calcular o volume de base gasto na titulação do ácido pela seguinte expressão:


\[{C_{base}}{V_{base}} = {C_{acido}}{V_{acido}}\]

Onde C indica concentração (mol/L) e V denota o volume (L). Substituindo os valores dados no enunciado, temos:


\[\eqalign{ & ({C_{acido}}\dfrac{{mol}}{L})(1 \times {10^{ - 3}}L) = (0,1\dfrac{{mol}}{L})(5,63 \times {10^{ - 3}}L) \cr & {C_{acido}} = 0,563mol/L }\]

Logo, a concentração molar de ácido acético é de \(\boxed{0,563mol/L}\)

2- Como a concentração de ácido acético é de 0,563 mol/L, temos que: a cada 1000 L da solução de vinagre, teremos 0,563 mols de ácido acético. Precisamos determinar a massa de ácido que corresponde a essa quantidade de mols. Sabemos que a massa molar do ácido acético é igual a 60 g/mol. Assim, basta fazer:


\[\eqalign{ & 1mo{l_{acido}} \to 60g \cr & 0,563mo{l_{acido}} \to Xg \cr & X = 33,8g }\]

Então, em 1000 mL da solução de vinagre, temos 33,8 g de acido acético. A densidade do vinagre é igual a 1 g/ml, então temos 1000g de vinagre em 1000 mL de vinagre. Com posse deste valor, poderemos calcular o título do vinagre (% de ácido), ou seja, quantos gramas de ácido tem em 1000 g de vinagre? Então, o título (\(\tau\)) pode ser calculado por:


\[\tau = \dfrac{{{m_{acido}}}}{{{m_{vinagre}}}}.100\% = \dfrac{{33,8g}}{{1000g}}.100\% = 3,3\%\]

Logo, a % de ácido acético no vinagre é de \(\boxed{3,3\% }\)

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