Explique como se forma uma ligação iônica, usando como exemplo a ligação entre o sódio e o oxigênio.

Na ligação iônica sempre vai haver perda de elétrons por um atômo e outro que irá ganhar esses elétrons, sendo que normalmente um atômo pode ganhar ou perder até quatro elétrons levando em consideração o princípio da teoria do octeto para atingir a estabilidade do atômo.

A baixo podemos ver a regra geral de formulação das ligações iônicas:

\[{\rm{A}}_y^{ + x} \leftrightarrow {\rm{ B}}_x^{ - y}\]

Um exemplo de ligação iônica é a que ocorre entre o sódio e o oxigênio para formar o Na_{2O também conhecido como Óxido de Sódio.}

O sódio pertence a primeira coluna por isso ele doa um elétron (Na⁺), já o oxigênio pertene a décima sexta coluna por isso ele recebe 2 elétrons (O^-2). Por isso para atingir a estabilidade do atômo de oxigênio são necessarios dois atômos de sódio.

\[\eqalign{& {\rm{A}}_y^{{ + x} \leftrightarrow {\rm{B}}_x}{ - y} \cr

& {\rm{Onde}}{\rm{,}} \cr

& {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}} \cr

& {\rm{Na}}_2^{{ + 1} \leftrightarrow {\rm{B}}_1}{ - 2} \cr} \]

Ligação covalente do na2o