Um gás sofre uma transformação isométrica passando sua temperatura de 300k para 500k. Se a pressão de um gás no início do processo era de 2atm. Qual

• \(P_1\), \(V_1\), \(T_1\): pressão, volume e temperatura antes de uma transformação.
• \(P_2\), \(V_2\), \(T_2\): pressão, volume e temperatura depois de uma transformação.

Com base nessas variáveis, tem-se a equação geral dos gases apresentada a seguir:

\[{P_1 V_1 \over T_1}={P_2 V_2 \over T_2}\]

Como a transformação do gás é isométrica, tem-se \(V_1=V_2\). Com isso, a equação geral dos gases fica da seguinte forma:

\[{P_1 \over T_1}={P_2 \over T_2}\]

Pelo enunciado, tem-se \(T_1=300\text{ K}\), \(T_2=500\text{ K}\) e \(P_1=2\text{ atm}\). Substituindo esses valores, o valor de \(P_2\) é:

\[\eqalign{ P_2 &= {P_1\cdot T_2 \over T_1} \\ &= {2\cdot 500 \over 300} \\ &= 3,33\text{ atm} }\]

Concluindo, o valor desta pressão no final do processo é igual a \(\boxed{P_2=3,33\text{ atm}}\).