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ITA 1999 - processo de decomposição de peróxido de hidrogênio, H2O2, resulta na formação de água e oxigênio.

Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações:
I. Todas as moléculas de H2O2 são reduzidas.
II. Todas as moléculas de H2O2 são oxidadas.
III. A variação de energia libre de Gibbs é positiva.
IV. Metade das moléculas de H2O2 é reduzida e a outra metade é oxidada.
Qual das opções abaixo se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) ( ) I b) ( ) II c) ( ) III d) ( ) IV e) ( ) III e IV

Química

PUC-RIO


5 resposta(s)

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Há mais de um mês

As soluções de peróxido de hidrogénio são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigénio.

                                                      2H2O2 (aq) --> 2H2O(l) + O2 (g)

A reacção de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador. Uma grande variedade de catalisadores poderão ser utilizados na decomposição do peróxido de hidrogénio como por exemplo dióxido de manganês ou iodeto de potássio, entre outros. Nesta demonstração vai-se utilizar iodeto de potássio. Para evidenciar a velocidade de libertação de oxigénio vai-se adicionar umas gotas de detergente líquido ao peróxido de hidrogénio antes de se adicionar o catalisador. A cinética da reacção é dada pelas seguintes equações:

                                               H2O2 (aq) + I- (aq)--> H2O(l)+ IO- (aq)

                                        H2O2 (aq)+ IO- (aq) --> H2O(l)+ O2 (g) + I- (l)

PORTANTO, LETRA D.

 

fonte:http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/15487/Decomposicao%20do%20peroxido%20de%20hidrogenio.pdf?sequence=1

As soluções de peróxido de hidrogénio são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigénio.

                                                      2H2O2 (aq) --> 2H2O(l) + O2 (g)

A reacção de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador. Uma grande variedade de catalisadores poderão ser utilizados na decomposição do peróxido de hidrogénio como por exemplo dióxido de manganês ou iodeto de potássio, entre outros. Nesta demonstração vai-se utilizar iodeto de potássio. Para evidenciar a velocidade de libertação de oxigénio vai-se adicionar umas gotas de detergente líquido ao peróxido de hidrogénio antes de se adicionar o catalisador. A cinética da reacção é dada pelas seguintes equações:

                                               H2O2 (aq) + I- (aq)--> H2O(l)+ IO- (aq)

                                        H2O2 (aq)+ IO- (aq) --> H2O(l)+ O2 (g) + I- (l)

PORTANTO, LETRA D.

 

fonte:http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/15487/Decomposicao%20do%20peroxido%20de%20hidrogenio.pdf?sequence=1

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Há mais de um mês

Pela reação, ocorre redução e oxidação das moléculas peróxido de hidrogênio, e como o processo é espontâneo, a energia de Gibbs é negativa

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes