Ao reagir 84g de ferro com 52g de enxofre obtém-se 132g de sulfato ferroso, restando 4g de enxofre. Aquecendo 51g de ferro com 28g de enxofre obtém-se 77g de sulfato ferroso, restando 2g de ferro.
Demonstre como esses resultados obedecem às leis de Lavoisier e Proust.
Obs:: erro no enunciado!
A reação de Fe com S resulta em SULFETO ferroso (FeS) e não sulfato ferroso (FeSO4).
Temos que (usando as massas molares do Fe e do S):
Fe + S = FeS
56g + 32g = 88g
Experimento I:
Fe ----------- FeS
56g --------- 88g
84g --------- x
x = 132 g (FeS) (respeitada a lei de Proust).
84g + (52g - 4g) = 132g (respeitada a lei de Lavoisier).
Experimento II:
S ----------- FeS
32g --------- 88g
28g --------- y
y = 77 g (FeS) (respeitada a lei de Proust).
28g + (51g - 2g) = 77g (respeitada a lei de Lavoisier).
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