Buscar

Elementos de Química Geral - leis de Lavoisier e Proust

Ao reagir 84g de ferro com 52g de enxofre obtém-se 132g de sulfato ferroso, restando 4g de enxofre. Aquecendo 51g de ferro com 28g de enxofre obtém-se 77g de sulfato ferroso, restando 2g de ferro.

Demonstre como esses resultados obedecem às leis de Lavoisier e Proust.

💡 3 Respostas

User badge image

Gustavo Tironi

84g de ferro com 52 g de enxofre são 136g de substâncias que vão reagir, e resultado da reação deu 132g de sulfato ferroso e sobrou 4g de enxofre, que juntando da 136g, ou seja, os 136g se manteram então eles seguem as leis.

No outro caso, 51g de ferro com 28g de enxofre da 79g de substância, e o resultado deu 77g de sulfato ferroso e sobrou 2g de ferro, que juntado da 79g, ou seja, os 79g se manteram então eles seguem as leis.

0
Dislike0
User badge image

anderson maicon

Esta é uma Resposta Verificada×

As Respostas verificadas contêm informações confiáveis, garantidas por um time de especialistas escolhido a dedo. O Brainly tem milhões de respostas de alta qualidade, todas cuidadosamente moderadas pela nossa comunidade de membros, e respostas verificadas são as melhores de todas.

A reações respeitam a Lei de Lavousier, porém não respeitam a Lei de Proust.

Segundo a Lei de Lavousier, a massa dos produtos deve ser igual a massa dos reagentes, uma vez que nada se perde e nada se cria.

Na primeira reação 84 g de ferro reagem com 52 g de enxofre o que totaliza 136 g. Os produtos são 132 g de sulfeto ferros e 4 g de enxofre que juntos também totalizam 136 g. Na segunda reação, a massa dos reagentes e dos produtos também somam o mesmo valor, 79 g.

Segundo a Lei de Proust, a reação química ocorre sempre na mesma proporção de massa.

Na primeira reação 84 g de ferro reagem com 52 g de enxofre o que nos dá uma razão de 1,62. Na segunda reação, a razão de ferro e enxofre passa a ser 51/28 = 1,82, ou seja, não respeita a Lei de Proust.

Se observarmos o reagente, veremos que a razão não é a mesma. Na primeira reação 84 g de ferro geram 132 g de sulfeto ferroso o que nos dá uma razão de 0,64. Na segunda reação, a razão passa a ser 51/77 = 0,61

0
Dislike0
User badge image

Estudante PD

Obs:: erro no enunciado!

A reação de Fe com S resulta em SULFETO ferroso (FeS) e não sulfato ferroso (FeSO4).

Temos que (usando as massas molares do Fe e do S):

Fe + S = FeS

56g + 32g = 88g

Experimento I:

Fe ----------- FeS

56g --------- 88g

84g --------- x

x = 132 g (FeS) (respeitada a lei de Proust).

84g + (52g - 4g) = 132g (respeitada a lei de Lavoisier).

Experimento II:

S ----------- FeS

32g --------- 88g

28g --------- y

y = 77 g (FeS) (respeitada a lei de Proust).

28g + (51g - 2g) = 77g (respeitada a lei de Lavoisier).

0
Dislike0

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis


✏️ Responder

SetasNegritoItálicoSublinhadoTachadoCitaçãoCódigoLista numeradaLista com marcadoresSubscritoSobrescritoDiminuir recuoAumentar recuoCor da fonteCor de fundoAlinhamentoLimparInserir linkImagemFórmula

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.

User badge image

Outros materiais