(U.F.Pelotas-RS) Um volume de 20 cm3 de gás perfeito encontra-se no interior de um cilindro, sob pressão de 2,0 atm e com temperatura de 27 °C. Inicialmente, o gás sofre uma evolução isotérmica, de tal forma que seu volume passa a ser igual a 50 cm3. A seguir, o gás sofre uma evolução isométrica e a pressão torna-se igual a 1,2 atm. A temperatura final do gás vale: a) 450 °C b) 177 °C c) 273 °C d) 723 °C e) 40,5 °C
\[\eqalign{ & {P_1}{v_1} = {P_2}{v_2} \cr & 2 \cdot 20 = {P_2} \cdot 50 \cr & {P_2} = 0,8{\text{ atm}} \cr & \cr & K = 27 + 273 \cr & K = 300{\text{ K}} \cr & \cr & \dfrac{{0,8}}{{300}} = \dfrac{{1,2}}{{{T_3}}} \cr & 0,8{T_3} = 300 \cdot 1,2 \cr & {T_3} = \dfrac{{300 \cdot 1,2}}{{0,8}} \cr & {T_3} = 450{\text{ K}} \cr & \cr & {T_3} = 450 - 273 \cr & {T_3} = 177{\text{ C}} }\]
Portanto, a temperatura final do gás será de \(\boxed{{T_3} = 177{\text{ C}}}\). Alternativa B.
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