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Um gás ideal, a uma pressão de 100 atm e temperatura de 50k, sofre uma transformação isovolumétrica, atingindo uma temperaturade 10k. A sua pressão

Um gás ideal, a uma pressão de 100 atm e temperatura de 50k, sofre uma transformação isovolumétrica, atingindo uma temperatura de 10k. A sua pressão final será ......... atm.

Física

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Há mais de um mês

Para resolver essa questão precisamos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona as variáveis de pressão, volume e temperatura de um gás ideal ou gás perfeito, através da equação abaixo.


\[P \cdot V = n \cdot R \cdot T\]

Onde n é o número de mols, V é o volume em litros, T a temperatura em kelvin e P a pressão.

Para uma transformação isovolumétrica, a equação acima se resume a:


\[P_1T_1 = P_2 T_2\]

As temperaturas inicais e finais foram dadas, e a pressão inicial também, portanto basta isolar o P na equação para podermos encontrar a pressão final.


\[P_2 = \dfrac{P_1T_1}{T_2} = \dfrac{100 \cdot 10}{50} = 20 \textit{ atm}\]

Para resolver essa questão precisamos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona as variáveis de pressão, volume e temperatura de um gás ideal ou gás perfeito, através da equação abaixo.


\[P \cdot V = n \cdot R \cdot T\]

Onde n é o número de mols, V é o volume em litros, T a temperatura em kelvin e P a pressão.

Para uma transformação isovolumétrica, a equação acima se resume a:


\[P_1T_1 = P_2 T_2\]

As temperaturas inicais e finais foram dadas, e a pressão inicial também, portanto basta isolar o P na equação para podermos encontrar a pressão final.


\[P_2 = \dfrac{P_1T_1}{T_2} = \dfrac{100 \cdot 10}{50} = 20 \textit{ atm}\]

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