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qual é a molaridade do etanol (C2H5OH), em uma solução de etanol, se 85 mL desta solução contém 2,77 g de etanol?​

💡 4 Respostas

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Andre Smaira

Primeiro calcula-se o peso da molécula de etanol (C2H5OH).

Peso atómico:

Carbono (C) é 12,01g

Hidrogênio (H) é 1g

Oxigênio (O) é 16g


\[\left( {{\rm{12}}{\rm{,01*2}}} \right){\rm{ + }}\left( {{\rm{1*6}}} \right){\rm{ + 16 = 46}}{\rm{,02g}}\]

O peso de cada molécula (mol) de etanol é de 46,02g.

Cálculo da quantidade de mols de etanol na solução:


\[\eqalign{ & {{{\rm{46}}{\rm{,02g}}} \over {{\rm{2}}{\rm{,77g}}}}{\rm{ = }}{{{\rm{1mol}}} \over {\rm{x}}} \cr & {\rm{46}}{\rm{,02x = 2}}{\rm{,77}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{2}}{\rm{,77}}} \over {{\rm{46}}{\rm{,02}}}} \cr & {\rm{x = 0}}{\rm{,06019mol}} }\]

Nas 85 ml de solução há 0,06019 mol de etanol.

Para calcular a molaridade da solução usamos a seguinte fórmula:


\[{\rm{M = }}{{{{\rm{n}}_{\rm{1}}}} \over {\rm{v}}}\]

Onde,

M é a molaridade (mol/l)

n1 é a massa do soluto (g)

v é o volume da solução (l)

Deve-se transformar os 85 ml em litros:


\[\eqalign{ & {{{\rm{1l}}} \over {\rm{x}}}{\rm{ = }}{{{\rm{1000ml}}} \over {{\rm{85ml}}}} \cr & {\rm{1000x = 85}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{85}}} \over {{\rm{1000}}}} \cr & {\rm{x = 0}}{\rm{,085 \ L}} }\]

Ou seja, 85 ml equivale a 0,085 L.

Agora é só usar a fórmula da molaridade.


\[\eqalign{ & {\rm{M = }}{{{\rm{0}}{\rm{,06019}}} \over {{\rm{0}}{\rm{,085}}}} \cr & {\rm{M = 0}}{\rm{,7081mol/l}} }\]

Portanto a molaridade da solução é 0,7081 mol/l.

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Márcio Ferreira

não sei


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