Peso atómico:
Carbono (C) é 12,01g
Hidrogênio (H) é 1g
Oxigênio (O) é 16g
\[\left( {{\rm{12}}{\rm{,01*2}}} \right){\rm{ + }}\left( {{\rm{1*6}}} \right){\rm{ + 16 = 46}}{\rm{,02g}}\]
O peso de cada molécula (mol) de etanol é de 46,02g.
Cálculo da quantidade de mols de etanol na solução:
\[\eqalign{ & {{{\rm{46}}{\rm{,02g}}} \over {{\rm{2}}{\rm{,77g}}}}{\rm{ = }}{{{\rm{1mol}}} \over {\rm{x}}} \cr & {\rm{46}}{\rm{,02x = 2}}{\rm{,77}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{2}}{\rm{,77}}} \over {{\rm{46}}{\rm{,02}}}} \cr & {\rm{x = 0}}{\rm{,06019mol}} }\]
Nas 85 ml de solução há 0,06019 mol de etanol.
Para calcular a molaridade da solução usamos a seguinte fórmula:
\[{\rm{M = }}{{{{\rm{n}}_{\rm{1}}}} \over {\rm{v}}}\]
Onde,
M é a molaridade (mol/l)
n1 é a massa do soluto (g)
v é o volume da solução (l)
Deve-se transformar os 85 ml em litros:
\[\eqalign{ & {{{\rm{1l}}} \over {\rm{x}}}{\rm{ = }}{{{\rm{1000ml}}} \over {{\rm{85ml}}}} \cr & {\rm{1000x = 85}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{85}}} \over {{\rm{1000}}}} \cr & {\rm{x = 0}}{\rm{,085 \ L}} }\]
Ou seja, 85 ml equivale a 0,085 L.
Agora é só usar a fórmula da molaridade.
\[\eqalign{ & {\rm{M = }}{{{\rm{0}}{\rm{,06019}}} \over {{\rm{0}}{\rm{,085}}}} \cr & {\rm{M = 0}}{\rm{,7081mol/l}} }\]
Portanto a molaridade da solução é 0,7081 mol/l.
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