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(UERJ 2018) Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo do caminho de uma reação de hidrogenação do pent-2-eno, em duas condições:

presença e ausência de catalisador.

Indique a curva que representa a reação química na presença de catalisador e calcule, em kJ/mol, sua energia de ativação.

Determine, ainda, a variação de entalpia dessa reação, em kJ/mol, e nomeie o produto formado.

Química

PUC-RIO


3 resposta(s)

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Celso Bortoletto

Há mais de um mês

Energia de ativação = 70 – 10 = 60 kJ/mol

DH 30 – 10 = 20 kJ/mol

Nome do produto: Pentano.

Energia de ativação = 70 – 10 = 60 kJ/mol

DH 30 – 10 = 20 kJ/mol

Nome do produto: Pentano.

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Estudante PD

Há mais de um mês

Quanto à reação catalisada: curva B.

Quanto à energia de ativação.

EA = 70 kJ - 10 kJ = 60 kJ.

Quanto à variação de entalpia:

DH = 30 kJ - 10 kJ = 20 kJ.

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