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ITA 2019 - Um dado indicador ácido-base tem constante de dissociação ácida igual a 3,0 x 10^−5.

A forma ácida desse indicador tem cor vermelha e sua forma básica tem cor azul. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de pH para que ocorra a mudança de cor do
indicador de 75% da coloração vermelha para 75% da azul.
A ( ) 0,33 C ( ) 1,5 E ( ) 3,0
B ( ) 1,0 D ( ) 2,0

Química

PUC-RIO


2 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Um indicador ácido-base (HIn) é um ácido fraco e apresenta o equilíbrio:

É dado o valor de k, que é igual a 3,0 x 10-5.

- Se temos 75% HIn: K = [H3O+] [In-] / [HIn]

Substituindo valores: 3,0 x 10-5 = [H3O+] . 0,25 / 0,75

[H3O+] = 9 x 10 -5 mol/L

pH = - log [H3O+] = - log 9 x 10 -5 ≈ 4,0

- Se temos 75% In-: K = [H3O+] [In-] / [HIn]

Substituindo valores: 3,0 x 10-5 = [H3O+] . 0,75 / 0,25

[H3O+] = 1 x 10 -5 mol/L

pH = - log [H3O+] = - log 1 x 10 -5 = 5,0

Podemos concluir que a variação de pH para que ocorra a mudança de cor é aproximadamente 1 (5,0 - 4,0 = 1,0)

Gabarito: letra B

 

 

 

Um indicador ácido-base (HIn) é um ácido fraco e apresenta o equilíbrio:

É dado o valor de k, que é igual a 3,0 x 10-5.

- Se temos 75% HIn: K = [H3O+] [In-] / [HIn]

Substituindo valores: 3,0 x 10-5 = [H3O+] . 0,25 / 0,75

[H3O+] = 9 x 10 -5 mol/L

pH = - log [H3O+] = - log 9 x 10 -5 ≈ 4,0

- Se temos 75% In-: K = [H3O+] [In-] / [HIn]

Substituindo valores: 3,0 x 10-5 = [H3O+] . 0,75 / 0,25

[H3O+] = 1 x 10 -5 mol/L

pH = - log [H3O+] = - log 1 x 10 -5 = 5,0

Podemos concluir que a variação de pH para que ocorra a mudança de cor é aproximadamente 1 (5,0 - 4,0 = 1,0)

Gabarito: letra B

 

 

 

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