ITA 2019 - Um dado indicador ácido-base tem constante de dissociação ácida igual a 3,0 x 10^−5.

Um indicador ácido-base (HIn) é um ácido fraco e apresenta o equilíbrio:

É dado o valor de k, que é igual a 3,0 x 10^-5.

- Se temos 75% HIn: K = [H₃O⁺] [In^-] / [HIn]

Substituindo valores: 3,0 x 10^-5 = [H₃O⁺] . 0,25 / 0,75

[H₃O⁺] = 9 x 10 ^-5 mol/L

pH = - log [H₃O⁺] = - log 9 x 10 ^-5 ≈ 4,0

- Se temos 75% In^-: K = [H₃O⁺] [In^-] / [HIn]

Substituindo valores: 3,0 x 10^-5 = [H₃O⁺] . 0,75 / 0,25

[H₃O⁺] = 1 x 10 ^-5 mol/L

pH = - log [H₃O⁺] = - log 1 x 10 ^-5 = 5,0

Podemos concluir que a variação de pH para que ocorra a mudança de cor é aproximadamente 1 (5,0 - 4,0 = 1,0)

Gabarito: letra B

Letra "B"