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ITA 2017 - Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço

(tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio II. Magnésio III. Paládio IV. Sódio V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A ( ) Apenas I, II e V. B ( ) Apenas I e III. C ( ) Apenas II e IV.
D ( ) Apenas III e IV. E ( ) Apenas V.

Química

PUC-RIO


1 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Para termos um metal de sacrifício, ele deve ter reatividade maior que o metal que será protegido. O alumínio, magnésio, sódio e zinco são mais reativos que o ferro presente no aço. Porém o sódio reage violentamente com a água, o que torna inviável sua utilização para esse fim. Restando o alumínio, magnésio e sódio, com  maior poder redutor que o ferro presente no aço, assim sofrerão oxidação no lugar do ferro, servindo como metais de sacrifício.

Gabarito: letra A

Para termos um metal de sacrifício, ele deve ter reatividade maior que o metal que será protegido. O alumínio, magnésio, sódio e zinco são mais reativos que o ferro presente no aço. Porém o sódio reage violentamente com a água, o que torna inviável sua utilização para esse fim. Restando o alumínio, magnésio e sódio, com  maior poder redutor que o ferro presente no aço, assim sofrerão oxidação no lugar do ferro, servindo como metais de sacrifício.

Gabarito: letra A

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