Determina-se experimentalmente que,num alcool R-OH, a solubilidade em agua varia inversamente com o tamanho de R

É bem simples. Semelhante dissolve semelhante. Água é polar. Sabendo-se que R é uma cadeia alquílica, ex: Decan-1-ol (C10H22O) e Etanol (C2H6O). Quanto maior for a cadeia alquílica, maior será as interações do tipo forças de London (apolar) que a molécula será capaz de fazer, assim sua solubilidade em água que é dependente da ligação de hidrogênio (polar) torna-se menos importante. Assim, quanto maior for R, maior será o caráter apolar da molécula e, consequentemente, menor será a solubilidade em água.