Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras substâncias

\[\eqalign{ & {\rm{I = 126}}{\rm{,9g}} \cr & {\rm{126}}{\rm{,9*2 = 253}}{\rm{,8g}} }\]

Depois temos que descobrir o peso de um mol de Na₂S₂O₃:

\[\eqalign{ & {\rm{Na = 22}}{\rm{,99g}} \cr & {\rm{S = 32}}{\rm{,06g}} \cr & {\rm{O = 16g}} \cr & \left( {{\rm{22}}{\rm{,99*2}}} \right){\rm{ + }}\left( {{\rm{32}}{\rm{,06*2}}} \right){\rm{ + }}\left( {{\rm{16*3}}} \right){\rm{ = 158}}{\rm{,1g}} }\]

Como na equação de equilíbrio são gasto duas moléculas de Na₂S₂O₃:

\[{\rm{158}}{\rm{,1*2 = 316}}{\rm{,2g}}\]

Com esses dados usamos uma regra de três simples para descobrir quantas gramas de Na₂S₂O₃ são necessárias para reagir com 2,54 g de I₂:

\[\eqalign{ & {{{\rm{253}}{\rm{,8g}}} \over {{\rm{2}}{\rm{,54g}}}}{\rm{ = }}{{{\rm{316}}{\rm{,2g}}} \over {\rm{x}}} \cr & {\rm{253}}{\rm{,8x = 803}}{\rm{,148}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{803}}{\rm{,148}}} \over {{\rm{253}}{\rm{,8}}}} \cr & {\rm{x = 3}}{\rm{,1644g}} }\]

Para descobrir o volume de solução de Na₂S₂O₃ a 1M que são necessárias basta usar uma regra de três simples:

\[\eqalign{ & {{{\rm{158}}{\rm{,1g}}} \over {{\rm{3}}{\rm{,1644}}}}{\rm{ = }}{{{\rm{1l}}} \over {\rm{x}}} \cr & {\rm{158}}{\rm{,1x = 3}}{\rm{,1648}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{3}}{\rm{,1644}}} \over {{\rm{158}}{\rm{,1}}}} \cr & {\rm{x = 0}}{\rm{,02 \ L \ ou \ 20 \ ml}} }\]

Ou seja, para realizar a reação com 2,54 g de I₂ são necessárias 20 ml de solução de Na₂S₂O₃ a 1M.

Portanto a alternativa correta é letra c) 20.