(Ufscar 2001) Os números de oxidação do enxofre em H 2 S, S 8 e Na 2SO 3 são, respectivamente,a) +2, -8 e -4.b) -2, zero e +4.c) zero, -4 e +3.d) +1,

(Ufscar 2001) Os números de oxidação do enxofre em H 2 S, S 8 e Na 2SO 3 são, respectivamente, a) +2, -8 e -4. b) -2, zero e +4. c) zero, -4 e +3. d) +1, -2 e -3. e) -6, +8 e -5.

Química

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Colegio Fazer Crescer

0

5

José Santana

29.08.2019

💡 5 Respostas

Ingrid Sousa Dos Santos

16.12.2021

b

1

0

Andre Smaira

02.10.2019

O número de oxidação representa a carga elétrica do íon no composto químico. No caso, queremos avaliar quantos elétrons o enxofre

\(S\)

perdeu ou ganhou ao formar os seguintes compostos:

\(H_2S\)

,

\(S_8\)

e

\(Na_2SO_3\)

.

No caso do composto $$H_2S$$ , temos que o número de oxidação do $$H$$ é sempre $$+1$$ . Temos dois átomos de hidrogênio e a soma dos números de oxidação de um composto químico é zero. Assim, temos $\boxed{nox_S=-2}$

Para o $$S_8$$ , supondo que o número de oxidação do $$S$$ seja $$y$$ , temos que $$8y=0$$ , já que a soma dos $$nox$$ deve ser nula. Portanto, $\boxed{nox_S=0}$ .

Para o $$Na _2SO_3$$ , sabemos que $nox_{Na}=+1$ e que $nox_{O}=-2$ . Assim, temos $2\cdot(+1)+y+3\cdot(-2)=0$ . Logo, temos que $\boxed{nox_S=+4}$ .

Portanto, a alternativa correta é a letra b.

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