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Um gás ideal é comprimido tão rapidamente que o calor trocado com o meio é desprezível. É correto afirmar que:a) a temperatura do gás diminui.b) o gás

Um gás ideal é comprimido tão rapidamente que o calor trocado com o meio é desprezível. É correto afirmar que: a) a temperatura do gás diminui. b) o gás realiza trabalho para o meio exterior. c) a energia interna do gás aumenta. d) o volume do gás aumenta. e) a pressão do gás diminui.

QuímicaColegio Fazer Crescer

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Há mais de um mês

Vamos entender a princípio como o gás se comporta quando submetido a uma compressão adiabática. Quando um gás no seu estado ideal é comprimido, esse recebe um trabalho do meio exterior, isso devido a pressão adiabática, implicando na diminuição do volume. Já sobre calor, não há troca, isso porque esse trabalho de compressão que o gás recebe é convertido em energia que fica armazena dentro do recipiente. Desta forma, a energia que está armazena dentro tende a aumentar. E sabendo disso, utilizando a equação de Clapeyron, podemos afirmar que quando a temperatura aumenta então o volume diminui.

Portanto a letra que responde essa questão é a letra C.

Vamos entender a princípio como o gás se comporta quando submetido a uma compressão adiabática. Quando um gás no seu estado ideal é comprimido, esse recebe um trabalho do meio exterior, isso devido a pressão adiabática, implicando na diminuição do volume. Já sobre calor, não há troca, isso porque esse trabalho de compressão que o gás recebe é convertido em energia que fica armazena dentro do recipiente. Desta forma, a energia que está armazena dentro tende a aumentar. E sabendo disso, utilizando a equação de Clapeyron, podemos afirmar que quando a temperatura aumenta então o volume diminui.

Portanto a letra que responde essa questão é a letra C.

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