O ácido fosfórico, H3PO4, é um aditivo muito usado em alimentos. Na análise de um refrigerante foi determinada uma concentração de ácido fosfórico
O ácido fosfórico, H3PO4, é um aditivo muito usado em alimentos. Na análise de um refrigerante foi determinada uma concentração de ácido fosfórico igual a 1,5 . 10–3 mol/L. O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico é de 5 mg por quilograma de massa corporal. Supondo um jovem de 60 kg de massa corporal, qual seria a quantidade máxima desse refrigerante que o mesmo poderia consumir? [Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; P = 31] a) 6 . 10 mL b) 6 . 102 mL c) 2 . 103 mL d) 2 . 104 mL e) 1,5 . 105 mL
💡 2 Respostas
Andre Smaira
1) Massa molar H3PO4 = (3 x 1) + (31 x 1) + (16 x 4) = 98 g/mol
Sabendo dessa informação podemos calcular a quantidade em massa do composto presente em cada litro do refrigerante:
2) Quantidade em massa por litro do refrigerante = (1,5 . 10–3) x (98) = 0,147 g/L
Agora precisamos calcular a quantidade máxima do ácido que o jovem poderia consumir:
3) Quantidade máxima de H3PO4 = 60 x 5 mg = 300 mg = 0,3 g
Agora podemos dividir a quantidade em massa do composto em cada litro pela quantidade máxima que o jovem poderia consumir e descobrir quantos litros ele poderia tomar:
Quantidade máxima de refrigerante que pode ser consumida = 0,147 / 0,3 = 2,047 L.
Portanto, a alternativa correta é a alternativa "C".
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