ITA 2007 - Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol,

da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada
pela seguinte equação: C4H10 (g) → C4H8 (g) + H2 (g).
Dados eventualmente necessários:

entalpia de formação e de combustão a
298,15 K e 1 bar, respectivamente.

a) −3.568,3
d) +125,4
b) −2.186,9
e) +114,0
c) +2.186,9

Química

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PUC-RIO

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Ana Quaresma

29.08.2019

💡 1 Resposta

Camila Assis

05.09.2019

Podemos calcular a variação de entalpia de uma reação (ΔH) diminuindo a entalpia final da inicial, ou seja:

ΔH = H_produtos - H_reagentes

Nos dados da questão temos o ΔHº_f do C₄H₈, o do H₂ é zero por se tratar de uma substância simples, e falta encontrarmos o ΔHº_f para o C₄H₁₀. Nos é fornecido o ΔH de combustão, então:

C₄H₁₀ + 6,5 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O ΔHºc = - 2877,6

ΔH = H_produtos - H_reagentes

- 2877,6 = [4.(- 393,5) + 5.(- 285,8)] - H(C₄H₁₀)

H(C₄H₁₀) = - 125,4 kJ

Agora podemos encontrar o ΔH da reação!

ΔH = H_produtos - H_reagentes

ΔH = - 11,4 - (- 125,4)

ΔH = + 114,0 kJ

Alternativa: e

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